アルカリ 金属 元素

発行者: 14.03.2020

LiH 水素化リチウム. 表示 閲覧 編集 履歴表示.

NaH 水素化ナトリウム. 炭酸ナトリウム Na 2 CO 3 水溶液を濃縮すると、無色の炭酸ナトリウム十水和物 Na 2 CO 3 ・ 10H 2 O の結晶が析出します。このように、結晶中にある一定の割合で結合している水分子を、「水和水 hydrated water 」といいます。この結晶は、空気中で放置すると、水和水の大部分を失って、粉末状の炭酸ナトリウム一水和物 Na 2 CO 3 ・ H 2 O になります。このように、結晶が自然に水和水を失う現象を、「風解 efflorescence 」といいます。炭酸ナトリウム Na 2 CO 3 は、ガラスやセッケンの製造原料として用いられる他、和紙や染料や医療工業品でも利用されています。.

なお、炭酸飲料のことを「ソーダ」とか「ソーダ水」ということがあります。これには、炭酸水素ナトリウム NaHCO 3 が関係しています。炭酸水を作るのに、炭酸水素ナトリウム 重炭酸ソーダ NaHCO 3 を使っていたことの名残です。昔は、炭酸水素ナトリウム NaHCO 3 にレモンの酸性成分であるクエン酸を反応 させることで、二酸化炭素 CO 2 を発生させていたのです。「重炭酸ソーダ」を溶かして作ったので、炭酸水は「ソーダ」と名付けられ、それに味付けをした炭酸飲料も、同じ名前になったという訳です。. アルカリ金属は、一般式 M 2 O で表される 酸化物 を形成する。空気中の 酸素 と直接反応するためアルカリ金属単体の切断面は、直後には金属光沢を示すものの、速やかに酸化物など(一部は水酸化物)に覆われて光沢を失う。. SrH 2 水素化ストロンチウム. リチウムとその他のアルカリ金属元素の違いは、リチウムのイオン半径に起因している。リチウムはイオン半径が小さいため、電荷/イオン半径比が他のアルカリ金属元素と比較して著しく大きい。そのため、反応性や化合物の性質において、1価のアルカリ金属イオンよりもむしろ、同様に電荷/イオン半径比の大きい2価のアルカリ土類金属元素である マグネシウム イオンに類似した性質を示す [1] 。例えば、リチウムはマグネシウムと同様、窒素と直接反応して窒化物を形成するが、他のアルカリ金属元素は窒素に対して反応しない。また、リチウムの硫酸塩は、他のアルカリ金属の硫酸塩が ミョウバン を形成するのと対照的に、ミョウバンを形成しない [2] 。.

アルカリ金属は 電気陰性度 が低く電気的に非常に陽性であるため、酸化物は発熱を伴い水と激しく反応して水酸化物を生成し、過酸化物は激しく加水分解して 過酸化水素 あるいは酸素を発生させ、超酸化物も水溶液中では次第に分解して酸素を発生する [15] 。.

Fischer - Tropsch process Fe Co. NaCl CaCO 3 ammonia soda process CO 2 NH 3. [7] D nm [8] D1 .

  • CH 4 メタン. SnH 4 スタンナン.
  • SrH 2. アルカリ金属の単体は低温においてはいずれも 体心立方格子 の等軸晶系の結晶であるが、常温においてはカリウム、ルビジウム、セシウムは正方晶系の結晶となる [10] 。.

さらに、水素 H 2 は、無公害のエネルギー源としても注目されています。「燃料電池 fuel cell 」は、その 1 つです。ここでは、水 H 2 O の電気分解の逆反応が起こり、この化学反応におけるエネルギー変化が、直接電気エネルギーに変換されるので、非常に効率的です 電気化学 電池 を参照 。. 炭酸ナトリウム Na 2 CO 3 は、「炭酸ソーダ」とも呼ばれる白色固体です。水によく溶け、水溶液は加水分解により、塩基性を示します。炭酸ナトリウム Na 2 CO 3 は、水酸化ナトリウム NaOH に二酸化炭素 CO 2 を反応させるか、炭酸水素ナトリウム NaHCO 3 を加熱すると得られます。. BeH 2 水素化ベリリウム. 表示 閲覧 編集 履歴表示. この反応で得られた水性ガスは、 「フィッシャー・トロプシュ合成 Fischer - Tropsch process 」によって炭化水素へと転換され、工業的に利用されています。触媒としては、鉄 Fe やコバルト Co の化合物が一般的です。この方法の主な目的は、石油の代替品となる合成油や合成燃料を作り出すことです。.

なお、強塩基は、タンパク質のペプチド結合を加水分解するので、タンパク質を腐食する作用を持ちます。したがって、水酸化ナトリウム NaOH が皮膚などに付着したまま放置すると、火傷のような症状を起こします。水酸化ナ トリウム NaOH が皮 膚などに付着した場合は、即座に流水で洗い流さなければなりません。また、ナトリウム金属を素手で触るのも危険です。これは、ナトリウム金属が手の水分と反応して、水酸化ナトリウム NaOH となるからです。.

  • 炭酸水素ナトリウム NaHCO 3 は、「重曹」あるいは「重炭酸ソーダ」と呼ばれる白色粉末です。名前に「重」と付くのは、炭酸ナトリウム十水和物 Na 2 CO 3 ・ 10H 2 O よりも比重が大きいからです 炭酸水素ナトリウム NaHCO 3 の比重は 2. アルカリ金属元素のうち、リチウ ム Li には、他の元素にはない特異な性質が見られます。これは、主にリチウム Li の原子半径およびイオン半径が、他のアルカリ金属と比べて、非常に小さいことに起因します。それ故、リチウム Li の化学的性質は、他のアルカリ金属元素よりも、むしろアルカリ土類金属に類似しています。リチウム Li の単体は、常温常圧で銀白色の金属固体として存在します。リチウム Li の密度は 0.
  • Journal of Physics: Condensed Matter 18 : — 水 やアルコールなど プロトン溶媒 とは水素ガスを発して反応し、生成する 水酸化物 や金属 アルコキシド などは 強塩基 として利用される。.

LiAlSi 4 O 10 Li Na K lithos lithium. BeH 2. KH. GeH 4. H 2. SbH 3. NaHCO 3 Na 2 CO 3 10H 2 O NaHCO アルカリ 金属 元素 2.

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この性質を利用して、水素化ナトリウム NaH などは、溶媒に存在する不純物の水 H 2 O を取り除くための乾燥剤として用いられたり、有機合成において強塩基として用いられたりします。次の表. リチウムとその他のアルカリ金属元素の違いは、リチウムのイオン半径に起因している。リチウムはイオン半径が小さいため、電荷/イオン半径比が他のアルカリ金属元素と比較して著しく大きい。そのため、反応性や化合物の性質において、1価のアルカリ金属イオンよりもむしろ、同様に電荷/イオン半径比の大きい2価のアルカリ土類金属元素である マグネシウム イオンに類似した性質を示す [1] 。例えば、リチウムはマグネシウムと同様、窒素と直接反応して窒化物を形成するが、他のアルカリ金属元素は窒素に対して反応しない。また、リチウムの硫酸塩は、他のアルカリ金属の硫酸塩が ミョウバン を形成するのと対照的に、ミョウバンを形成しない [2] 。.

半金属元素 ( 半導体 元素). アルカリ金属の単体は、空気中の酸素 O 2 や水 H 2 O と反応するので、それらを避けるために、灯油中に保存されます。ただし、リチウム Li は灯油よりも軽くて浮いてしまうため、表面にワセリンを塗って保存します。アルカリ金属を空気中で放置すると、自然発火することもあるので、取り扱いには十分注意する必要があります。アルカリ金属は、どれも密度の小さい銀白色の軽金属であり、比較的軟らかく、融点も低いです。また、各元素に特有の炎色反応を示します。.

M 2 O. 123 UTC - Cookie. BeH 2. 40 40 K radioactive isotope 0. I 6 t 1 H 5 9, t 4 He t t 1.

HCl 塩化水素. 第1族元素 (だいいちぞくげんそ)とは、 周期表 において第1族に属する 元素 。 水素 ・ リチウム ・ ナトリウム ・ カリウム ・ ルビジウム ・ セシウム ・ フランシウム がこれに該当する。このうち、水素を除いた元素については アルカリ金属 英 : alkali metal といい、 単体 では最外殻s軌道電子が 自由電子 として振舞うため 金属 的な性質を示す。. PH 3 ホスフィン. NH 3 アンモニア. アルカリ金属は 水銀 と反応して アマルガム を形成する [38] 。ナトリウムのアマルガムは、高純度な水酸化ナトリウムを製造するための水銀法とよばれる手法において用いられる [39] 。また、ナトリウムアマルガム電極として、通常の電極を用いることができないアルカリ金属の電極反応などにも利用される [40] 。ナトリウムアマルガムは、ナトリウムの割合を増やせば固体、減らせば液体となる性質があり強力な還元剤としても用いられる [38] 。.

  • アルカリ金属の単体は低温においてはいずれも 体心立方格子 の等軸晶系の結晶であるが、常温においてはカリウム、ルビジウム、セシウムは正方晶系の結晶となる [10] 。.
  • 水 やアルコールなど プロトン溶媒 とは水素ガスを発して反応し、生成する 水酸化物 や金属 アルコキシド などは 強塩基 として利用される。.
  • 最終更新 年1月23日 木 (日時は 個人設定 で未設定ならば UTC )。 テキストは クリエイティブ・コモンズ 表示-継承ライセンス の下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は 利用規約 を参照してください。 プライバシー・ポリシー ウィキペディアについて 免責事項 開発者 統計 Cookieに関する声明 モバイルビュー.
  • なお、強塩基は、タンパク質のペプチド結合を加水分解するので、タンパク質を腐食する作用を持ちます。したがって、水酸化ナトリウム NaOH が皮膚などに付着したまま放置すると、火傷のような症状を起こします。水酸化ナ トリウム NaOH が皮 膚などに付着した場合は、即座に流水で洗い流さなければなりません。また、ナトリウム金属を素手で触るのも危険です。これは、ナトリウム金属が手の水分と反応して、水酸化ナトリウム NaOH となるからです。.

[38] [39] [40] [38]. GeH 4. CH 4. 123 UTC - Cookie. PH 3. NaHCO 3 NaHCO 3 NaHCO 3 CO 2アルカリ 金属 元素. [11] Sb-K-Cs [12] .

RbH 水素化ルビジウム. その他の 非金属. 工業的には、塩化ナトリウム NaCl と炭酸カルシウム CaCO 3 から、「アンモニアソーダ法 ammonia soda process 」により製造されます 無機工業化学 を参照 。 年にベルギーの化学者であるエルネスト・ソルベーが考案して工業化したので、「ソルベー法」とも呼ばれます。二酸化炭素 CO 2 とアンモニア NH 3 を回収し、再利用している点が特徴です。.

1 H 2 25 metallic hydrogen 2 km. doi : NaCl. BeH 2 .

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